0.1molNaHA的溶液PH=4,其各离子浓度的大小

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/22 16:38:02
请详细说明，先谢谢了
首先对大家的答案及关注表示感谢!但其中H+.A2-.HA-.H2A的比较还不是很清楚,一楼,三楼的答案中A-怎么来的,不明白,目前二楼的意见值得考虑,谢谢大家了!

由已知，PH＝4，溶液呈酸性。H离子>OH离子
而H2A必定为弱酸，HA根离子在水中电离大于水解，有：
HA-＝A2-＋H+(1)
HA-＋H2O＝H2A＋OH-(2)
H2O=H+＋OH-(3)
1式程度远大于二式，且HA-反应很微弱，有Na+(0.1mol)>HA-(略小于0.1mol)
若只有1式反应，则H+=A2-,但3式中还有H+产生，所以H+>A2-
又因为水解反应和电离反应都极为微弱（形象的说，0.1molHA也许只有0.0000001mol发生了1，2反应），水的电离也很微弱，所以H+，A2-都远小于HA
综上所述有Na+>HA->H+>A2->OH-

一楼的错了
PH=4,酸性.
Na+>HA->A->H+>OH-

NA肯定是最多的 HA-电离出H+和A2-
nnd
NA+是0.1MOL/L
H+是10-4次MOL/L
A2-是10-4次MOL/L
A-是0.1-10-4次MOL/L

因为NA =A- + A2-

PH=4,酸性.
Na+>HA->H+>A->OH-