为什么鉴别Cl-一定要加H2NO3? 不能加H2CO3?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/08/23 12:37:02
鉴别SO4 2- 为什么加HCL酸化 再加BACL2？ 难道没有前面一种物质是AgSO4的可能吗？ 那样 不是就会生成 AgCL BaSO4 ? 两种都不溶于酸 那就无法鉴别了
hjw0147 请问一下为什么酸化就可以排除碳酸根和亚硫酸根的干扰呢？

鉴别Cl-是用AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，它又不溶于稀硝酸。(如果溶解了，那就是其它银盐)如加碳酸，即使没有氯离子，加入硝酸银后，也有白色沉淀生成，就鉴别不出来了。

鉴别SO4 2-要加盐酸酸化，再加BaCl2,有白色沉淀。加盐酸是为了防止CO3 2-、SO3 2-等离子的干扰，BaSO4是不溶于稀盐酸的，而BaCO3,BaSO3是可溶于稀盐酸的。

硫酸银也是微溶的，硫酸根离子和银离子不可能大量同时存在，所以你的担心是多余的。

因为硫酸银是微溶的，在肯定有硫酸根的前提下，是可以排除有银离子的可能。之所以要酸化就是要排除碳酸根和亚硫酸根的干扰。

用硝酸去鉴别氯离子是用到它的强氧化性，将氯离子氧化成氯气，但是碳酸就没有强氧化性。

首先加碳酸是不对的，碳酸的酸性没有盐酸强，强酸制弱酸，这个你懂吧？，鉴别SO4的时候，先加HCL，有沉淀，肯定有Ag，而且没有CO3，因为没气体嘛！无沉淀继续，再加BACL2，有沉淀且不溶于稀硝酸，那么一定是BASO4，所以一定是SO4

AGSO4不是沉淀只是微溶```
加了酸是为了防止AG+ SO32-干扰而已

AgSO4本身就是沉淀