高一化学问题一个

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/22 01:31:28
有一定质量的锌与100mL18.5摩尔每升的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测到溶液中氢离子的浓度为0.1摩尔每升，求气体A各组成部分的体积比。

气体A是H2和SO2的混合气体，共33.6L，即1.5mol
Zn+2H2SO4浓=ZnSO4+SO2+2H2O
Zn+H2SO4稀=ZnSO4+H2

溶液中氢离子的浓度为0.1摩尔每升，即0.1mol，即硫酸过量0.05mol，即H2SO4反应掉1.8mol

设气体中SO2为xmol，H2为ymol
x+y=1.5
2x+y=1.8
解得，x=0.3mol，y=1.2mol

即气体A由0.3mol的SO2与1.2mol的H2组成，体积比为1：4

SO2 0.3mol H2 1.2mol
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 方程式在这里 根据总共用硫酸和总共生产的气体可以列2等式 求算答案

原溶液共有H+3.7mol,反应后有0.1mol,消耗3.6molH+
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
共有气体1.5mol
列方程可得n(SO2)=0.3mol,n(H2)=1.2mol
所以气体A中SO2与H2的体积比为1:4

问你们老师阿！这太简单了！