氧化还原反应2

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 15:38:55
氧化还原反应中化合价变化怎样规定？？
例如CL2与H2S反应为什么会生成S SO2与H2S就会生成S CL2的氧化性也不比SO2弱 为什么不生成更高价的硫元素 请多举例子说说 谢了

确实阿``以前我怎么就没有注意这个问题呢！
我是学化学 的··你现在是高中，对吧！
要知道高中所学的化学其实是很基本的，我个人认为是氯气和H2S反应应该是有多种产物的，而S只是其中的 一种！最基本的一种产物（或者说是过度产物），在产生了S的基础上，氯气又继续氧化S,形成更高价的S化物····
但是你得知道，就是氯气和H2S反应生成S，这个反应也是正确的，而且是满足反应条件的，没有这个基础反应就不会有进一步氧化。可能高中才学到这吧！

Cl2+H2S=S,其中Cl为0价，H2S中的S为-2价，那么，S已经是最低价，无可再降低，所以只能升高，也就是说Cl必须降低，因为氧化还原反应中是电子的转移，所以一个反应物的化合价升高另一个就一定是降低，一个降低那么必定也有化合价升高的反应物，也就是S从-2升到0，即生成S

SO2+H2S=S，其中SO2中的S为+4价，H2S中的S为-2价，正常的反应中是+4价的降低而-2价的升高最后都变为0价S，如果是+4价升高为+6的话，那么另一种反应物也就必须降低，而另一种反应物是-2价，已经是最低价，无可再降，只能升高，所以+4S只能降低。而同一种元素的不同化合价之间发生氧化还原反应时，一般情况下，产物的化合价处于这两者的化合价之间，不会在两者之外，也不会互换，这个叫做归中规律。

cl2可以和SO32-反应生成硫酸根的