一道很简单的化学选择题

你把平衡和速率两个概念弄混了。减小生成物的浓度，正方向反应速率不变，逆方向速率减小，故正逆反应速率不等，平衡向正方向发生移动。但是速率并没有增大！
要区别这两个概念，不是说平衡向一方向移动就是该方向速率变大。

如果不懂试着画反应速率图可以帮助理解。

要说B不对最可能的原因是没说反应条件（温度）是否改变因为是固定的容器压强体积是定值
A说的是“能增大反应速率”而没说“一定增大反应速率”
我相信我是对的！

升高温度，正逆反应速率都增大 ，所以能增大反应速率，这话是对的，
B项没有说明是正反应速率增大还是逆反应速率增大，所以错。
B项应该说 减小生成物C的浓度正反应速率增大。

生成物浓度减小，反应向正方向移动，减小生成物c浓度的一霎那，正反应速率不变，因为正反应浓度不变，而逆反应的c的浓度减小，故平衡向正方向移动。

减小了生成物的浓度可以让反应向下方向移动，但是总体的压强就减小了嘛，气体嘛，压强越小，反应速率越慢哦，题目误导了你～

我想问下楼主,生成物的浓度减小，正方向的反应速率增大这句话你真的认为对? 想清楚点,如果这句话变成这样是不是才对?生成物的浓度减小，平衡向着正方向移动,有利于正反应.
化学平衡的变化不代表反应速率的变化,在该反应过程中,由于反应前后物质的量不变,又是恒容条件,减小生成物C的浓度的确是使平衡右移,但其反应速率却是不变的,还记得化学反应速率的影响因素么?有这么一句话,对于同一反应,同温、同压下,反应速率相同。