一道待解决的化学题~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/19 16:12:06
提出问题
生铁是纯铁吗 若不是 铁单质的质量分数是多少？

实验过程
取一只烧杯 质量为70.4g 加入一定量的生铁样品碎屑 称得烧杯和样品总质量为102.4g

向盛有样品的烧杯中加稀硫酸 边加边搅拌 直到不再产生气泡~再加入过量稀硫酸
测得共用去稀硫酸247.3g

静置 称量 称得烧杯和剩余物总质量为348.7g

问
1 该样品中铁单质的质量分数为 % 要有计算过程

2实验中稀硫酸要过量的原因 .

3经精确测定该样品中铁元素的总质量分数为95.2% 于是产生疑问
试分析 .

4生铁不是纯铁 它属于铁的 .

教我怎么做 谢谢

放出氢气的质量是102.4+247.3-348.7=1克

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
x 1
56 2

解得x=28克

生铁的质量是 102.4-70.4=32克

所以，铁的质量份数是 28/32*100%=87.5%

硫酸要过量，保证所有的铁单质都参加反应

实际的铁元素质量分数比铁单质的质量分数大

说明可能有铁单质被氧化生成铁的氧化物

这一部分铁是不会与硫酸反应放出氢气的

4生铁不是纯铁 它属于铁的合金