☜♥☞ 铝的☜♥☞ 氧化☜♥☞ 物与☜♥☞

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/09/23 15:28:04

2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),再向溶液中加入NAOH溶液,生成沉淀的质量最大的是( )
A.2.9克 B.4.6克 C.5.5克 D.6.9克
答案:C
请大家讲一下详细的过程

设铝xmol，镁ymol
27x+24y=2.1
1.5x+y=0.1
解得x=1/30mol
y=0.05mol
所以其对应沉淀的质量为1/30*78+0.05*58=5.5
(Mg的物质的量=Mg（OH）2物质的量
Al的物质的量=Al（OH）3的物质的量）
所以选C

2.24L氢气=0.1mol
即需要0.2mol电子。
每一摩OH-对应一mol失去的电子，即2.1g合金失去的0.2mol电子
OH-质量=0.2×17=3.4g
氢氧化物的总质量=3.4+2.1=5.5g