一道高一化学计算题（高手帮帮忙!!!）答的好的给悬赏

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/24 02:36:25
有Fe和Fe2O3的混合物溶于250ml的“稀硝酸”中，放出NO2.24L并余5.44gFe，向反应后的溶液中通入2.016LCl2，恰好能使溶液中的三价铁离子全部氧化。求：
（1）稀硝酸的物质的量浓度。
（2）混合物中Fe的质量分数。

要求：要有化学反应方程式，并加以适当的说明。

由于Fe2O3中的铁已到最高价态，所以题中一切的氧化反应得到的电子全部来自于Fe，2.24LNO=0.1mol 1mol（N+5）→1mol（N+2）需要3mol电子，0.1molNO就需要0.3mol电子，2.016L氯气=0.09mol=0.18mol氯原子，每1mol氯原子要得1磨了电子，0.18mol就要得0.18mol电子，即氧化0.18mol的Fe2+至Fe3+。而这0.18mol+0.3mol电子全部来自于Fe中，即0.16mol的Fe=8.96g。
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe——NO
1.。。1
X。。0.1
X=0.1mol
用于生成NO的铁，需要0.05mol的Fe可将其还原成Fe2+，还差0.03mol亚铁离子，根据方程式得恰好完全的情况下：Fe3+：Fe=2：1，故剩余的0.03mol亚铁离子中0.02mol来自于Fe2O3，0.01mol来自于Fe，作用是将0.02molFe2O3中的铁还原成2价
Fe2O3——2Fe
160.。。。2
Y。。。。。0.02
Y=1.6g，铁的质量=8.96+5.44=14.4g
铁的质量分数=14.4÷（14.4+1.6）×100%=90%
0.18mol亚铁离子要消耗0.36molNO3-，0.1molNO=0.1molHNO3
则硝酸物质的量=0.1+0.36=0.46，量浓度=0.46÷0.25=1.84mol/L

用始终态法

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