(NH4)2SO4、NH4HSO4、H2SO4水解、电离问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/22 11:29:11
对于体积相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是
A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③＞②＞①
B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．溶液的pH相同时，由水电离出的c(H+)大小顺序是③＞②＞①
D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①＞②＞③

主要是C这个选项
C中毫无疑问是3最大，因为它的氢离子是水解而来的，也就是全部由水电离出

参考给的是②=①

而在我看来，②＞①

C错了
pH是-lgC(H+)
应该是3<2<1

①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4
其中，1不能电离出H+,1mol2能电离1molH+,1mol3能电离2molH+
那么它们电离H+越多，就越抑制水的电离

这要用到无机化学平衡问题，你方不方便QQ10555099,或者百度Hi也可以。。。咱们细说一下化学平衡，我不知道楼主会不会K之类的。。。

PH的计算是以溶液中水电离出氢离子的多少来计算的，该题C项是正确的。因为无论溶液中只要是由水电离出的氢离子的物质的量浓度相同，哪么这样的溶液的PH就相同。

这个嘛。。还没有学到