有谁能帮忙做一下这到化学题?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/13 09:10:55
把一块铁铝合金溶于足量盐酸,通入足量的氯气,再加入过量的NaOH溶液,过滤,把滤渣充分灼烧,得到的固体残留物恰好是原来合金质量的一半,则此合金中,铁,铝的质量之比为?
A 7:13 B 13:7 C 1:1 D 7:3
(简要说明下过程)

A.
铁铝合金溶于足量盐酸,通入足量的氯气.此时金属都全部变成金属离子了。有Fe2+和Al3+两种。
加入过量的NaOH溶液，使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，而且，Al3+由于过量的NaOH转变成了AlO2-，不会有沉淀。
所以滤渣为Fe(OH)2.
在灼烧过程中，
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(0H)3
2Fe(0H)3=Fe203+3H2O
所以固体残留物为Fe203。设其质量为M。
得到的固体残留物恰好是原来合金质量的一半，即为2M
Fe203中含铁质量为0.7M。（计算可得）
那么原来合金中铝的质量为2M-0.7M=1.3M

则此合金中,铁,铝的质量之比为7：13
选A