将22gCO2通入 NaOH溶液750mL

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 07:08:49
12.在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式表达正确的是
A.CO2(g)+ NaOH(aq)== NaHCO3 (aq) △H = －(2y－x) kJ•mol-1
B. CO2(g)+ NaOH(aq)== NaHCO3 (aq) △H = －(2x－y)kJ•mol-1
C. CO2(g)+ NaOH(aq)== NaHCO3 (aq) △H = —(4x－y) kJ•mol-1
D. 2CO2(g)+ 2NaOH(l)== 2NaHCO3 (l) △H = —(8x－2y) kJ•mol-1

请写明过程

C.
先算出CO2和NaOH的物质的量，分别是0.5mol和0.75mol.
由题意知，CO2过量。首先发生
CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O
0.375---0.75--
放出热量为0.375y
然后
CO2 + H2O+Na2CO3=2NaHCO3，设反应热为Z
0.125--------
则放出热量为0.125Z
两式相加，得到
2CO2+2NaOH=2NaHCO3，由题意知
X=0.375y+0.125Z=0.125(y+Z)+0.25y。
设2CO2+2NaOH=2NaHCO3的反应热为2A。
得2A=y+Z
那么CO2+NaOH=NaHCO3的反应热A=4x－y。
所以答案选C。