化学题急!(高1)
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/08/20 18:06:52
甲,乙两烧杯中各盛放有100毫升3MOL/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反映结束后测得甲,乙烧杯中生成的气体在相同状况下体积比为1:2,则加入铝粉的质量为?A5.4B3.6C2.7D1.3
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2,2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO3+3H2,所以相同的Al产生相同的H2,所以是HCl反应完全了,而Al有剩余,所以0.3mol产生了0.15mol的H2,乙杯中产生了0.3mol的H2,所以Al的质量是5.4g,答案是A,不晓得对不对啊
此题选A。应为盐酸与氢氧化钠的物质的量相同,且铝的量也相同,但生成的气体的量却不相同,说明盐酸不足量,而铝过量。依据方程式
2AL+6HCL=22ALCL3+3H2
0.3mol 0.15mol
所以氢氧化钠与铝反应生成的氢气量为0.3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
0.2mol 0.3mol
所以铝的质量为5.4g
依据题意可以得出100毫升3MOL/L的盐酸和氢氧化钠溶液中盐酸和氢氧化钠各0.3mol.
一摩的铝跟三摩的盐酸反应生成3/2摩的H2
一摩的铝跟一摩的氢氧化钠反应生成3/2摩的H2
所以甲烧杯里加的铝粉是不足,
乙烧杯里加的铝粉是刚好,
利用反映结束后测得甲,乙烧杯中生成的气体在相同状况下体积比为1:2可以得到铝粉物质的量各是多少了
觉得答案解释可以吗