化学题急!(高1)

6HCl+2Al=2AlCl3+3H2，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO3+3H2，所以相同的Al产生相同的H2，所以是HCl反应完全了，而Al有剩余，所以0.3mol产生了0.15mol的H2，乙杯中产生了0.3mol的H2，所以Al的质量是5.4g，答案是A，不晓得对不对啊

此题选A。应为盐酸与氢氧化钠的物质的量相同，且铝的量也相同，但生成的气体的量却不相同，说明盐酸不足量，而铝过量。依据方程式
2AL+6HCL=22ALCL3+3H2
0.3mol 0.15mol
所以氢氧化钠与铝反应生成的氢气量为0.3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
0.2mol 0.3mol
所以铝的质量为5.4g

依据题意可以得出100毫升3MOL/L的盐酸和氢氧化钠溶液中盐酸和氢氧化钠各0.3mol.
一摩的铝跟三摩的盐酸反应生成3／2摩的H2
一摩的铝跟一摩的氢氧化钠反应生成3／2摩的H2
所以甲烧杯里加的铝粉是不足，
乙烧杯里加的铝粉是刚好，
利用反映结束后测得甲,乙烧杯中生成的气体在相同状况下体积比为1:2可以得到铝粉物质的量各是多少了
觉得答案解释可以吗