高中化学氧化还原反应:升降不换位规律

来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/09/20 12:27:41
王后雄《完全解读》氧化还原反应那节说的
什么意思呢?!

指同一种元素的不同化合物之间发生的氧化还原反应,元素的化合价只接近不交叉。

举个例子来讲

6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2 + 3H2O

这个反应中,氯化钾不是还原产物。原因就在于,这是同种元素发生的氧化还原反应。氯酸钾中的+5价的氯元素,和盐酸中的-1价的氯发生氧化还原。

产物中,-1价的氯被氧化成0价的氯气,这是毫无疑问的。

但是,+5价的氯的还原产物有没有-1价的氯呢?

答案是没有。因为,如果+5价的氯被还原成-1价的氯的话,化合价变化就出现了交叉。即由+5到-1,和由-1到0,这两者之间发生了交叉。这是不可以的。

因此,+5价的氯的还原产物只有氯气中的氯,而不包括氯化钾中的氯。

再举一个不是归中反应的例子

H2SO4(浓)+ H2S = S + SO2 + 2H2O

这也是同种元素之间的氧化还原反应。

浓硫酸的还原产物是 二氧化硫,硫化氢的氧化产物是硫

而不能说,浓硫酸的还原产物是硫,硫化氢的氧化产物是二氧化硫。因为,如果这样说的话,化合价又出现了交叉,即+6到0,-2到+4。这是错误的。

就是说虽然氧化剂化合价降低但不会低过原来还原剂的化合价,对于对于还原剂也恰好相反,也就是说该过程中,二者化合价靠拢但不交叉(一定是相对原来而言)这主要有助于判断复杂反应的反应激励,如出现交叉,就要换个方向思考。

同一元素的高价化合物和低价化合物反应时,化合价不发生互换位置。

靠拢不交叉原理

不交叉