初三（快来解答）一道计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/20 03:47:48
（10分）甲,乙,丙,丁四位同学各取10g氧化铜和碳粉的混合物，他们将混合物在高温下加热了不同的时间，然后称取残余固体的质量。他们的实验结果如下表： 甲（加热2min) 乙（加热4min) 丙（加热6min) 丁（加热8min)
残余固体质量 9.30g 8.70g 7.80g 7.80g
(1)写出反应的化学方程式
（2）完全反应后，生成二氧化碳的物质的量
（3）完全反应后，生成二氧化碳的分子数
（4）原混合物中氧化铜的质量分数

注意：要求详细过程（小D在这儿说声谢谢啊！～！！）
甲（加热2分钟）
9.30g(残余固体质量）
乙（加热4分钟）
8.70g(残余固体质量）
丙（加热6分钟）
7.8g(残余固体质量）
丁(加热8分钟）
7.8g(残余固体质量）

1.C+2CuO=Cu+CO2↑

2.生成CO2质量为10-7.8=2.2g
n=m/M=2.2g/44g/mol=0.05mol

3.N=nNA=0.05molXNA=0.05NA

4.设CuO质量为x
2CuO+C=高温=Cu+CO2↑
160/x=44/2.2g
x=8g
CuO%=8/10=80%

楼上的 他们是初中的 不会物质的量.....

（1）
2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑
（2）
生成CO2的质量为10g-7.8g=2.2g【因为最后质量不变，说明反应充分】
物质的量n=m/M=2.2g/44g/mol=0.05mol
（3）
根据n=N/NA得CO2分子数
N=n×NA=0.05×6.02×10^23=3.01×10^22
（4）【我觉得有两个答案，但是不敢确定，楼主斟酌。。】
已知生成了CO2物质的量0.05mol
由反应式
2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑
可知,生成了Cu物质的量0.1mol,还原了CuO物质的量0.1mol
因此生成Cu质量m=nM=0.1×64=6.4g,还原CuO质量m=nM=0.1×80=8g
而现在剩余7.8g固体,其中一定含Cu6.4g,因此剩余
7.8g-6.4g=1.4g
下面分情况
①如果剩余固体为CuO和Cu【即最初CuO过量】,则1.4g均为CuO
则原有CuO质量为1.4g+8g=9.4g,质量分数为9.4g/10g=94%
②如果剩余固体为C和Cu【即最初C过量】,则1.4g均为C
则原有CuO质量为8g,质量分数为8g/10g=80%

最后一题由6和8分钟比较得到在6分钟是混合物不反应在高温密封下铜和炭发生氧化还原反应生成铜加二氧化碳 如果最后的7.8克为铜的质量则氧化铜为19.5克 所以混合物中的炭明显是不能将氧化铜完全还原 但因为守衡法 二氧化碳为10克-7.8克=2.2克所以[一小题完全反应后,生成二氧化碳的物质的量是