关于铁的小知识点

铁与非氧化性酸反应生成亚铁离子，与硝酸或加热的（浓）硫酸反应有三价铁离子。以上规律在电化学范畴内不适用。
铁的氧化物与HCLO等强氧化性酸反应一律生成三价铁离子。

一般和除了硝酸以外全生成亚铁，有硝酸就被氧化成三价铁了

强氧化酸 会将其氧化成3价 弱氧化性就会成为2价绿色的铁离子

铁在强氧化性下变成铁离子如:氧化性酸：硝酸，浓硫酸，氯气，氟气，溴水，高锰酸钾
在弱氧化性的物质下变亚铁离子，非氧化性酸，盐酸，稀硫酸，硫，碘，
铁在纯氧中点燃，与水蒸气高温时反应生时四氧化三铁

跟氧气反应生成铁离子

[铁的化学性质之一]
铁Fe，原子序数26，相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体，如α铁、β铁、γ铁、б铁等。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。
[铁的化学性质之二]
铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高：
3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑
铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子，如：
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu
铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成