高考化学~~寒假中积累的问题:3(谢谢您了!!)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/01 03:59:55
在写复分解反应的离子方程式时,老师教了个"少定多变法":量少的反应物的计量数按化学式来定,可对于Ca+HCO3+OH=CaCO3+H2O这么一个反应,为何不行呢?(计量数不是化学式的比例)

所谓“少定多变”就是用少的反应物决定多的反应物的物质的量。
最最主要的，就是看反应点了。

你写的那个方程应该是NaOH和Ca(HCO3)2反应，NaOH是少量。
NaOH中，一个OH就是一个反应点。
对应的，只需要一个HCO3就够了。

也有"少定多变法"啊。
当NaOH少量时，离子反应方程式为：Ca2+ + HCO3- + OH-=CaCO3 + H2O
当NaOH足量时，离子反应方程式为：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-=CaCO3 + 2H2O + CO32- NaOH足量，则Ca(HCO3)2是少的，Ca2+和HCO3-按1：2与NaOH反应

HCO3 +OH- = CO32- +H20
Ca2+ +CO32- =CaCO3
看成两个反应