UC知道电解NiCl2
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 04:07:22
请问：阴极反应是什么？ Ni2+是否参与放电？ 为什么？？？？
那么Ni2+为什么不得电子？
因为NiCl2溶液 PH达到7.5，氢离子浓度很小所以氢离子在这样的条件下氧化性很弱~！
Zn2+的氧化性都比它强 Ni2+的氧化性比Zn2+的氧化性更强 所以该条件下氢离子的氧化性不太可能比N强 ~！
你的意思是电解ZnCl2溶液得不到锌单质咯~？
那电解什么金属（金属活动顺序表中的金属）盐才能得到该金属的单质呢~~?
可是我的老师和很多参考书都说可以喔~~ ？？？
先回答补充问题
原因有三
1.Ni2+会与氯离子配位从而降低Ni2+的浓度
2.H+浓度虽小但活度系数较大（因为H+电荷少，半径小）
Ni2+浓度虽大但活度系数较小（因为H+电荷多，半径大）
活度=活度系数×浓度
不是浓度影响化学性质，是活度
3.得了电子也会被ClO－氧化
阴极：2H2O + 2e- == 2OH- + H2↑
Ni2+不参与，阳离子不会往阳极跑，至于阴极刚刚已解释。
阴极：2H2O + 2e- == 2OH- + H2↑
因为Ni2+不参加电极反应，所以Ni2+不参加放电，另外阳极带正电，由于库仑力（或者说是电场力），Ni2+难以靠近阳极来失电子，因而通过ClO-作为媒介来失电子，由于Ni3+带很强的正电性（与Fe同族可以类比）所以极易水解生成Ni(OH)3，然后跟Fe(OH)3一样自然脱水生成Ni2O3（你家的铁锈就是这样生成的）。
你要知道，水中少量的H+氧化性比Ni2+强，所以H+先得电子。
你前面的推理很正确，可是你对氧化剂和还原剂的感觉好像不太行，Zn是强还原剂，所以Zn2+的氧化性自然很弱，所以你的不太可能是有问题的。
你可以自己上网查Ni2+的氧化性，也可以做一个实验，先配置好浓度较高的NaCl溶液，然后加酸，如果有医用的冰醋酸是最好的了，没有的话加食醋，然后把一角钱硬币（要磁铁吸得起的光泽较黑的那个，是镍币）密闭（隔氧），过几天溶液会有很明显的变色（生成的H2由于量太少不适合去检验）。
这里Cl-（NaCl)是催化剂。
另外我还可以给你一个表，这个表上的数据反应了化学反应中的反应趋势，是大学的东西，金属活动顺序表就是根据上面的酸式表经部分修正后确定的，可能有一些数据很奇怪但没有问题。
另外就是上面还有一两个错误，你可以注意一下。
http://zhidao.baidu.com/que