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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/22 22:30:55
将45ml某气态烃与210ml的氧气（过量）在盛有浓H2SO4的量气管内燃烧之后，发现量气管内的气体的体积变为142。5ml。将上述燃烧之后的气体设法通过苛性钠溶液后，气体体积又减小为52。5ml。求这种烃的分子式（气体的体积是在在同样条件下测定的） 根据题意可知：生成的CO2有90ml；在反应中气体体积变化（H2O为液体）为45+210-142.5=112.5ml为什么这样做下去是错的？应该怎么解答？
前后气体体积的变化不仅仅是生成了的水的体积，还有化学反应前后气体化学计量数的变化。
本题解答如下：
CnH(2n+2) + (3n+1)／2氧气 = n二氧化碳 + （n+1)水
等号前气体计量数之和为（3n+3)／2
等号后气体计量数之和为n
前后气体化学计量数的变化量为（n+3)／2
因为反应中烃完全燃烧，所以45毫升对映一分子的烃，所以二氧化碳为45n毫升，前后气体化学计量数变化量为22.5（n+3)=112.5
所以,n=2 二氧化碳为90毫升与题中所给两一致。
即，此烃为乙烷。
C2H6
n(烃)=0.045/22.4=0.002mol
n(O2)=0.21/22.4=0.009mol
反应后气体余0.1425/22.4=0.006mol
其中n(CO2)=0.0525/22.4=0.002mol
反应后n(O2)=0.006-0.002=0.004mol
参加反应的n(O2)=0.007-0.004=0.003mol
氧完全成水,故反应的n(H)=0.01mol
故,参加反应的n(C)=0.002,n(H)=0.006
烃中C:H=1:3
CxH2x+2 x:2x+2=1:3 3x=2x+2
解得X=2
C2H6