帮我算道化学题 高一

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/29 00:00:39
1.按体积比为4：2：3所组成的N2 02 CO2，混合气体100g在标准状况下体积为多少L

2。某2mol/L的阴例子RO4（n+1）-溶液20ml，恰好把30ml 2mol/L的Bacl2溶液中的Ba2+全部沉淀，则n等于____, 该沉的化学式为______

1 N2 O2 CO2 的分子质量分别为 28 32 44 ，因为体积比为4：2：3 所以混合气体的平均摩尔质量为：28×4÷9+32×2÷ 9+44×3÷ 9 = 308÷9
（100÷（308÷9））即为其物质的量，再乘以22.4 即为体积
2 Ba2+的量为0.03*2 =0.06mol，而阴离子物质的量为2*0.02=0.04mol 因为完全沉淀所以沉淀化合物中钡离子和那阴离子下标系数比为： 3：2
即阴离子价为 -3价 n+1=3 所以n=2 所以为 PO4 3- 沉淀为
磷酸钡：Ba3(PO4)2