强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 13:00:36
6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H
＝－57.3KJ•mol－1。分别向1L 0.5mol•L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀
硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

B ②和③比氢离子与氢氧根离子结合时放出能量是一样的 但硫酸根与钡离子结合时是要放热的 因此②放热多 △H2＜△H3
①与②比较时因为浓硫酸溶于水是放热的 所以①放出的热量多 △H1＜△H2
注：因为是负数 绝对值越大 △H越小

...
楼上说的没错
是B..
我那高二期末考的试题..
放出的热量.1最多.然后是2.最后是3..
△又是负值.所以是反过来..
- -
我那选的是1=2=3.错了.

C吧 也许

B