化学九年级下 酸碱盐的性质 用化学方程式表示

酸（用硫酸为例子）
1、遇紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
2、和金属反应H2SO4+Zn====ZnSO4+H2O
3、和碱反应H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
4、和金属氧化物（碱性氧化物）反应:CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
5、和某些盐反应；H2SO4+Na2CO3====H2O+Na2SO4+CO2(气体)
碱（用NaOH为例子）
1、遇紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
2、和酸反应H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
3、和非金属氧化物（酸性氧化物）反应CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
4、和某些盐反应2NaOH+CuSO4====CuSO4(沉淀)+Na2SO4
盐（用Na2CO3为例子）
1、和某些酸反应；H2SO4+Na2CO3====H2O+Na2SO4+CO2(气体)
2、和某些碱反应Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3(沉淀)+2NaOH
3、和某些盐反应Na2CO3+CuSO4====CuCO3(沉淀)+Na2SO4

于水会解离出氢离子和酸根离子，酸是一定含氢元素的。氢前金属（金属活动性顺序中位于氢前面的金属）可以置换出酸中的氢，即氢前金属与酸反应生成氢气（酸不可用硝酸、浓硫酸，金属不可用钾、钙、钠。）酸还可以和某些盐溶液发生复分解反应。

一、酸
1.能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色（不能说：“酸溶液遇紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色”因为是指示剂的 颜色在 变化）
2.能和金属反应：酸+金属->盐+氢气
条件：A酸不能是浓硫酸或硝酸（具有强氧化性）B金属得比（H）活泼
例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 ,Mg+H2SO4=MgSO4+H2
3.能和金属氧化物（碱性氧化物）反应:酸+金属氧化物->盐+水
条件：A酸不能是浓硫酸
例：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ， MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H20
4.能和碱反应(中和反应):酸+碱->盐+水