请教高一的一个化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 15:28:22
将13.4gKBr和KCL的混合物溶于水,配成500ml溶液,通入过量CL2,反应后将溶液蒸干得到11.175g固体,所配溶液中K+,CL-,Br-的物质量的之比为多少？

请写明详细过程。 我笨。略很的话不容易理解。
一楼的 你的那个 答案

那个 解释。

不能说服我。、
这是计算题诶·你让我浪子写？？
我的直觉告诉我 你是错的。 不过 。谢谢 ……^^

杀了 我吧 ！

还是没懂。

图片是详细解答过程，请点击放大

溶液中阳离子所带正电荷数与阴离子所带负电荷数相等。则K+个数应等于Cl－与Br－个数之和，符合此关系只有3∶2∶1
用电荷守恒法
在该过程中钾离子是不变的，钾的物质的量为11.18/74.5=0.15摩尔
设溴离子物质的量为X 氯离子为Y
x+y=0.15
119X+74.5Y=13.4
得Y=0.1mol x=0.05mol 之比为3比2比1

2KBr+Cl2==2KCl+Br2,即Br2有2。25克，可求出其物质的量，从而求出KBr的物质的量，因为CL是过量的，而且CL2的水溶物挥发的，接下来的就不用讲了吧。答案自己算算

首先，KBr与CL2生成的Br2加热蒸干是要挥发的，所以11.175克都是KCL。反应后的KCL的物质的量为0.15mol，k+守恒，所以K+的物质的量为0.15，且1mol的KBr变成KCL质量减少41g，而实际上质量减少2.225g，接