这道化学题的答案及思路

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 05:24:51
将6克的铁粉加入200mlFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反映得到200ml0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算
（1）反应后生成铜的质量 （2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度

首先,加入不止0.1MOL的铁,溶液里铁只有0.1MOL,说明固体是铁和铜
根据硫酸根不变列一个方程,设铜XMOL
0.8+64X==(0.1-X)*56
解得X=0.04,质量2.56
原Fe2（SO4）3溶液的物质的量为(1-0.04)/3
C=0.1MOL/L
希望我的回答对您有帮助

我的回答是:将两个方程式写出来,由于该方程反应是定量进行的,所以两个方程式是:
Fe2(SO4)3+Fe===3FeSO4
Fe + CuSO4==Cu +FeSO4
将上面两个方程式相加得到:
Fe2(SO4)3+2 Fe + CuSO4== Cu +4FeSO4
设用去了X克的铁,生成的铜为Y克,利用方程式计算可以列出式子为:
(X/56)/2=0.2*0.5/4 X=2.8克
(X/56)/2=(Y/63.5)/1=0.2*0.5/4 Y=1.59 克
由于铜的物质的量与Fe2(SO4)3相同,所以, Fe2(SO4)3的物质的量浓度=(1.59/63.5)/0.2=0.125M
未反应的铁粉与反应的铁粉加上铁粉中的杂质共有6克,反应后的固体物5.2克为反应生成的铜及未反应的铁加上杂质及硫酸铁水解的沉淀,这样计算,杂质量无法得到,要得到准确的余铁较为困难,但题中没有要求计算.经过计算,6-5.2=0.8=2.8-1.59-氢氧化铁沉淀,氢氧化铁沉淀=0.41克.(如果你不好理解, 你可以根据我上面的提示列出方程组就有式: 6-5.2=0.8=2.8-1.59-氢氧化铁沉淀)
如果以上回答对你有帮助,我感到非常高兴.