初三化学问题~拜托拜托~！

1.在100g稀硫酸中加入一块锌片，锌和稀硫酸恰好反应，待反应完称得溶液的质量为106.3g。计算
（1）参加反应的锌的质量
（2）原稀硫酸中硫酸的质量分数

2.要使多少克水完全电解才能得到22.4l密度为0.09g/l的氢气？

3.有铜和氧化铜混合物14.4g与足量氢气充分反应后剩余固体物质质量是12.8g，求原混合物中氧化铜多少克？

4。120g氧化铁和多少克四氧化三铁所含的铁元素质量相等？

1.设参加反应的锌的质量为x克：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65..........98......................2
x...........98x/65..................2x/65
106.3 = 100 + x - 2x/65
x = 6.5g
参加反应的锌的质量为6.5克；
参加反应的硫酸的质量为 98x/65 = 9.8克；
原稀硫酸中硫酸的质量分数 = 100%*(9.8/100) = 9.8%

2. x克水完全电解
2H2O电解 = 2H2 + O2
36................4
x...............0.09*22.4
36:4 = x:0.09*22.4
x = 18.144g

3. 原混合物中氧化铜x克
CuO + H2 = Cu + H2O
80..................64
x.................64x/80
x - 64x/80 = 14.4-12.8
x = 8.0g

4. 120g Fe2O3所含的铁元素质量 = 120*(112/160) =84g
含有84克Fe的Fe3O4的质量= 84/(168/232) = 116g

锌与稀硫酸反应，消耗一摩尔锌，生成一摩尔氢气，
故：质量的变化量：65-2=63
（106.3-100）/63=0.1（mol）
0.1*65=6.5（g）故反映了6.5克锌
（0.1*98）/100=9.8% 故原稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8%

22.4*0.09=2.016（g）
电解一摩尔水产生一摩尔氢气，
故：（2.016/2）*18=18.144（g） 要使18.144克水完全电解才能得到22.4l密度为0.09g/l的氢气

解：社原混合物中氧化铜x克
CuO + H2 = Cu + H2O