高一化学,一道关于氯气的计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 17:52:37
含杂质10%的MnO2 9.67g跟过量的浓盐酸60g反应(杂质不反应),当生成的氯气充分排出后,向反应液中加入足量的AgNO3溶液生成沉淀57.4g,求原盐酸溶液中HCl的质量分数?[要过程]

Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，57.4gAgCl的物质的量为57.4/（108+35.5）=0.4mol。有效反应的MnO2的质量为9.67*0.9=8.703g，物质的量为8.703/87=0.1mol。MnO2与浓HCl反应，本身由+4价还原为+2价，HCl中氯由-1价被氧化为0价，则0.1molMnO2可还原0.2molHCl，总共HCl的物质的量为0.6mol，质量为0.6*36.5=21.9g，质量分数为21.9/60*100%=36.5%