关于化学中的晶体问题

离子晶体实际上不存在分子 以离子键结合熔沸点不确定 硬度不确定(一般较小)包括NaCl等各种盐和碱
分子晶体分子内以共价键相连分子间以范德华力相连 熔沸点较低 硬度较小包括酸和某些气体单质和化合物
相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。凡靠共价键结合而成的晶体统称为原子晶体。常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等 晶体熔沸点高 硬度大 对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越牢固，晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。
晶格结点上排列金属原子-离子时所构成的晶体。金属中的原子-离子按金属键结合，因此一般金属晶体有良好的导电性、导热性、延展性和不透光性。 由金属键形成的单质晶体。金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等 大多数金属具有较高的熔点和硬度

离子晶体:阴阳离子的静电作用结合，离子键。熔沸点较高，硬度较大。如NaCl.
分子晶体:通过共用电子对形成，共价键。熔沸点较低，硬度较小。如HCl，CO2.
原子晶体：通过共用电子对形成，共价键。熔沸点最高，硬度最大。如金刚石，SiC.

金属晶体：金属原子与核外电子之间作用，金属键。熔沸点差异大，硬度差异大。如Na，Fe，Cu.