化学高手进~~~~~~~~~急!!!!!!!!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/18 18:35:59
已知2Fe（2+）+Br2===2Fe（3+）+2Br（-），若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，测得最终溶液中Cl（-）和Br（-）的物质的量浓度相等。则原FeBr2溶液中的FeBr2的物质的量浓度为多少？ [括号中为所带电荷数]

尽量详细!!!!!!
答案是2mol/L!!!!!!

由Cl2的量可知反应后有0.3molCl（-）
设原溶液Fe（2+）的物质的量有x mol，则Br(-)有2x mol
而可以列以下方程：
x+(2x-0.3)=0.3
至于这个方程的意思，就是反应过程中消耗的x mol Fe(2+)和一定量参加反应的Br(-）所失的电子数等于所有Cl2得的电子数，简单的说就是电子守恒
式中x指铁所失电子数，(2x-0.3)是一部分Br(-)所失电子数，等式右边的0.3则是Cl2所得电子数

前两位得到0.3的朋友是没有考虑到Br（-）也参加反应

n(Cl2)=0.15mol
故 n(Br2+)=0.3mol
因Br2+全来至原FeBr2溶液
所以FeBr2的物质的量浓度为0.3/0.1=3mol/L

浓度为0.3/0.1=3mol/L

2FeBr2+Cl2=2Fe3+ +4Br- +2Cl-,但是最终溶液中Cl（-）和Br（-）的物质的量浓度相等。所以还有CL2+2Br-=2Cl- +Br2，两方程式配平相加4FeBr2+3Cl2=4Fe3+ +6Br- +6Cl-+Br2就相等了
Cl2 3.36L，n(Cl2)=0.15mol 转移电子03.mol
所以FeBr2=0.15/3*4=0.2