一道化学题，有过程，就是一步不懂，帮忙啦

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 15:11:54
18.4克由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩余固体质量为16.6克.试计算原混合物中NaOH的质量分数
假设18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物完全反应：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84＋40 18
18.4 2.67
由于2.67大于（18.4－16.6）
所以NaOH过量
设固体混合物中含有NaOHxg
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 18
18.4－x 18.4－16.6
x＝10g
所以NaOH%＝10/18*100%=54.3%
为什么由于2.67大于（18.4－16.6）所以NaOH过量 !说明白点好吗?谢谢了!

2.67是反应后的水的质量，因为温度高，所以水化为水蒸汽（就是排出的气体），如果完全反应，水的质量和减少的质量相等，所以有一个过量，如果NaHCO3过量，他会继续分解为水.CO2,NA2CO3，所以这种假设不成立

NaOH为反应完全，过量了。
不过量的话应该正好与18.4-16.6相等

NaOH为反应完全，过量了

首先把混合物的质量分为两部分,12.4g和6g
你可以反过来思考，假设两种物质都完全反应，根据以上的计算可得混合物的质量是12.4g，和18.4g差了6g。
若这6g是NaHCO3的话，因为它受热会分解为CO2和水，所以减少的质量会大于1.8g。所以不会是NaHCO3，而是NaOH，它单独是不能反应的。