怎么证明硫酸溶液中是哪种离子让紫色石蕊试液变色？

这个首先确定H2SO4不会水解
1.紫色石蕊试液本身就是溶液，所以H2O不会使其变红
2.Na2SO4——没变色说明Na+和SO4-不会使其变红
3.NaCl——Cl-不会使其变红(在这里证明Cl-不是）
4.HCl——H+使其变红色
还要考虑水电离出来的OH-
这样才perfect

先加入硫酸钠到紫色石蕊试液，不变色，验证不是SO4- 的作用。
再只加入水到紫色石蕊试液，不变色，验证不是水的作用。
排除法，只有是2H+ 。
最后利用盐酸进行确认，证明的确是2H+的作用！
水中的 OH- 是微量的，所以不必考虑！（水是弱电解质）

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将紫色石蕊试液滴入盐酸，变色后证明是H+ 让紫色石蕊试液变色
硫酸中 含有 H+ 和 SO4-
盐酸中含有 H+ 和CL-
两种里面相同的只有H+

取两只试管，一只加HCl，一只加Na2SO4，再都加石蕊，HCl的变色，就说明是H+使石蕊变色

首先滴加NaOH溶液,至回复紫色,说明,没有H+不变色;
重新来,加入Ba(OH)2,至不产生沉淀,消耗SO4-,说明,没有SO4-还是变色