怎么证明硫酸溶液中是哪种离子让紫色石蕊试液变色?
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/08/31 00:24:14
硫酸中 含有 2H+ 和 SO4-
水是 H20
硫酸溶液 (含有水)
怎么证明、是哪种离子让紫色石蕊试液变色。
速度。感谢!
你们说用盐酸HCL、
那怎么不能是Cl的作用而是H讷?
要验证!
紧密..
水是 H20
硫酸溶液 (含有水)
怎么证明、是哪种离子让紫色石蕊试液变色。
速度。感谢!
你们说用盐酸HCL、
那怎么不能是Cl的作用而是H讷?
要验证!
紧密..
这个首先确定H2SO4不会水解
1.紫色石蕊试液本身就是溶液,所以H2O不会使其变红
2.Na2SO4——没变色说明Na+和SO4-不会使其变红
3.NaCl——Cl-不会使其变红(在这里证明Cl-不是)
4.HCl——H+使其变红色
还要考虑水电离出来的OH-
这样才perfect
先加入硫酸钠到紫色石蕊试液,不变色,验证不是SO4- 的作用。
再只加入水到紫色石蕊试液,不变色,验证不是水的作用。
排除法,只有是2H+ 。
最后利用盐酸进行确认,证明的确是2H+的作用!
水中的 OH- 是微量的,所以不必考虑!(水是弱电解质)
如果是对的,就帮我来踩百度blog吧!
将紫色石蕊试液滴入盐酸,变色后证明是H+ 让紫色石蕊试液变色
硫酸中 含有 H+ 和 SO4-
盐酸中含有 H+ 和CL-
两种里面相同的只有H+
取两只试管,一只加HCl,一只加Na2SO4,再都加石蕊,HCl的变色,就说明是H+使石蕊变色
首先滴加NaOH溶液,至回复紫色,说明,没有H+不变色;
重新来,加入Ba(OH)2,至不产生沉淀,消耗SO4-,说明,没有SO4-还是变色