我问一道化学题目

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/27 19:58:27

在25度温度时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的PH值为多少？

HCl+NaOH==NaCl+H2O
HCl有0.06molNaOH有0.04mol，反应完后还剩0.02molHCl
此时溶液是0.1L+0.1L=0.2L，所以酸性浓度是0.02mol/0.2L=0.1mol/L
PH值为-lg（C（10^-1））=1

反应过后，还剩余0.02mol的H+.此时H+的浓度是0.02mol/0.2L=0.1mol/L所以PH是1

盐酸与NaOH溶液发生1：1的中和反应剩余0.02mol盐酸
溶液体积变为200mL，氢离子浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L
ph=-log0.1=1

混合后氢离子浓度为(0.6-0.4)/2=0.1mol/L
PH值=-log0.1=1

盐酸与NaOH溶液发生1：1的中和反应,剩余0.02mol盐酸
溶液体积变为200mL，氢离子浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L
ph=-log0.1=1