高一寒假作业化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/22 09:31:16
在物质的量浓度为3mol/L的盐酸和硫酸各100ML的溶液中，分别加入等质量的铁粉，反应结束后生成气体的质量之比为3：4.则加入铁粉的质量为多少克？

先分析。
由于反应实质是氢离子和Fe反应，所以应该看这个方程式：
Fe+2H ==Fe2+ + H2
假设，铁粉全部反应，则产生氢气体积应该相同。
因为题中所给盐酸中的氢离子的物质的量小于硫酸，所以，必然是盐酸中的铁粉过量——即盐酸消耗完了，而硫酸过量。
依次计算。
盐酸中的氢气物质的量：
0.1*3/2=0.15mol
因为体积比为3/4，所以硫酸中的氢气物质的量为0.2mol。
硫酸中铁粉完全反应，所以铁粉的物质的量也为0.2mol。所以，质量为11.2g

如果铁粉都过量则生成气体比为1：2，若铁都不过量则生成气体相等
说明氢离子少的一方铁过量，另一方铁不足量。
盐酸一方生成氢气为3*0.1/2=0.15mol
则硫酸一方生成氢气为0.15/3*4=0.2mol
则铁为0.2mol，其质量为0.2*56=11.2g