高一化学题……很急 拜托了

设与H2反应后的固体混合物中Fe的质量为x
Fe＋2HC1＝FeC12＋H2↑
56 2
x 0.25g
X=7克
设Fe2O3与H2反应后生成Fe的质量为y
Fe2O3+3H2==3Fe+3H2O

112 54
y 0.54g
y=1.12克
原混合物中含Fe的质量为7g－1.12g＝5.88g,
9.6g－5.88g＝3.72g。

给你个思路：
1：“将反映后的固体混合物再与足量稀盐酸反应 可得到0.25g氢气 求原混合物中含有多少克氧化铁？”
从这儿可以知道反映后的固体混合物中的铁的质量a（铁和盐酸反应，由生成的氢气求出参加反应的铁的质量）

2、“铁和氧化铁的混合物与氢气反应 反应一段时间后有部分氧化铁被还原 同时生成0.54g水”
可以知道原来的混合物中的氧化铁被还原出多少铁b（氧化铁和盐酸反应，由生成的水的质量得出还原了多少铁）

3、b-a是原混合物中铁的质量（原混合物中的铁 加上原混合物与氢气反应生成的铁a 就是最后和盐酸反应的铁b）

4、9.6-（b-a）就是原混合物中的氧化铁的质量

手中没笔，写不了化学式来具体计算！

在加热条件下 使9.6g铁和氧化铁的混合物与氢气反应 反应一段时间后有部分氧化铁被还原 同时生成0.54g水 将反映后的固体混合物再与足量稀盐酸反应 可得到0.25g氢气 求原混合物中含有多少克氧化铁？