离子半径 如何比较大小

①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.
②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.
电子层相同时,核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大,原子核自然将电子的距离拉的更近!)
③如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多,半径大(形象记忆:多"吃"了一个电子,则长胖了!电子和电子之间存在一个排斥作用力,电子越多,相互之间的排斥越强烈,自然要占据更大的空间)
例题:
1、Mg和O的半径大小比较
Mg > O,原因：Mg有三个电子层,比O（2个电子层）多,所以半径大
2、Mg2+和O2-的半径大小比较
它们的电子层都是2,但是O的核电荷小于Mg,故O2-的半径大于Mg2+的半径.
3、Cl和Cl-的半径大小比较
它们的电子层数和核电荷数都相同,但是Cl-比Cl多一个电子,所以半径：Cl->Cl

首先，看离子中的电子层数，层数越多半径越大。
相同层数开始比较质子数和电子数
在质子数相同时电子越多半径越大
电子数相同质子越多半径越小
这其实也可以推广到和分子的比较
认真看书，把书吃透，其实这些很简单。

Cl阴离子比Cl多一个电子

层数越多半径越大。

第一句，层数比较的是离子的层数。
第二句，质子数相同就比电子数。
第三句，你说的是对的。