NH3 H2O HF酸性

1.牵涉到电子轨道杂化理论
2.氢原子和卤素原子结合过程中，结合的电子层与卤素原子原子核的距离不同，氯原子最近，所以原子核对和它结合的氢原子的束缚能力就越大，这样在水中就电离比较困难，需要更多的能量，这样以后，电离出来的氢离子就相对比较少，酸性更弱，后两者也是这个道理
（补充一点，因为水分子之间是以氢键向连接，HF也是如此，所以水和HF可以以任意比例互溶，以氢键联系的基础上就很难形成水合离子，所以HF是弱酸，这也符合上诉规律）

谢谢，希望满意我的回答，第一题可以联系我，用百度HI好了，我会很乐意替你解答

第一个：
NH3<H2O<HF
由于中心原子N、O、F均为第2周期元素，原子半径很接近，但是在NH3、H2O、HF中，中心原子分别显示-3、-2、-1，因此中心原子的负电荷密度的大小为NH3>H2O>HF,负电荷密度越大，对H+的吸引能力越强，H+越不易电离出来。
第二个：
HCl<HBr<HI
由于中心原子X的氧化数均为-1，但原子半径Cl<Br<I,因此中心原子的负电荷密度HCl>HBr>HI,负电荷密度越大，对H+的吸引能力越强，H+越不易电离出来。

质量 N<O<F 而且在同一周期，所以，对氢的引力N<O<F，所以失氢能力N<O<F 所以酸性 NH3<H2O<HF

电子层数Cl<Br<I 而且在同一族，所以，对氢的引力Cl<Br<I，所以失氢能力Cl<Br<I 所以酸性 HCl<HBr<HI

NH2，OH，F三者夺取氢或结合氢的难易程度不同，逐渐减弱的

可能是H-Cl H-Br H-I 键能依次降低，H越来越容易电离的原因