一道化学反应原理题

解：该题的温度理解为室温，设强碱体积x，强酸体积y
所以PH=13的强碱溶液c(OH-)=0.1mol/L
----PH=2的强酸溶液c(H+)=0.01mol/L
反应后所得溶液的PH=11即c(OH-)=0.001mol/L，亦即碱过量，以酸的量为计算标准：
---H+---------OH—-------====------H2O
---1----------1
0.01y--------0.01y
剩余的碱的c(OH-)=(0.1x-0.01y)/(x+y)=0.001
整理得(x/y)=1:9

强碱体积x，强酸体积y
0.1x-0.01y=0.001(x+y)
x/y=1/9

OH根离子的物质的量=1*10^-1*V碱
H离子的物质的量=1*10^-2*V酸
混合后
（1*10^-1*V碱-1*10^-2*V酸）/V酸+V碱=1*10^3
0.011V酸=0.999V碱
强碱与强酸的体积比=11/999

(－C酸*V酸+C碱*V碱)/(V酸+V碱) = C合

代入数据：(－0.01*V酸+0.1*V碱)/(V酸+V碱) =0.001

得 V酸/V碱=9/11