电离水解的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/28 15:04:11
已知,相同温度下电离常数K(HCN)<K(HF).在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列排序正确的是()
A.c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)
B.c(OH-)>c(CN-)>c(F-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+)
D.c(F-)>(OH-)>c(HCN)>c(HF)
c(OH-)要放哪里呢?...

根据水解方程式可知c(OH-)=c(HF)+c(HCN)
但由于水解反应进行程度很低，故c(OH-)，c(HF)，c(HCN)均为微量，故选D

氢氧根要比氢离子大，但比盐离子小。

原因就是水解是很微弱的，既然溶液显碱性，那么氢氧根浓度就一定大于氢离子浓度，正因为水解微弱，水解出的氢氧根离子不可能比原盐离子还多。排除ABC选项。

又因为题中条件，氢氰酸比氢氟酸更难电离，说明氢氰酸比氢氟酸更易水解，则水解产生的氢氰酸要多于氢氟酸。

所以选D。