急！！初四化学题，追高分，跪谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/05 06:53:29
1.元素A、B、C、D的离子，核外都有10个电子，A的氯化物分子中，电子总数为28个，A与B的化合物分子A2B内共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型，C与D形成化合物为CD3型，根据元素和化合物的分子构型确定其化合物的化学式，分别为
ACl:____ ；A2B：____；C2B3：____；CD3：____.
2.现有一种由元素A和元素B形成的化合物AB3，已知其相对分子质量是氦气相对分子质量的20倍，并且在AB3中A元素的质量分数为40%。又知A、B的 质子数与中子数相同。试通过计算确定A和B各是什么元素，并写出AB3的化学式。
（请写上题号，谢谢，追分）

1.
A的氯化物中电子总数为28个，而A离子提供了10个，因此氯离子共提供了28-10=18个；而每个氯离子（Cl -）有17+1=18个电子，因此该氯化物中只有一个氯离子（ACl），因此A为+1价离子（或说A离子是由原子失去1个电子所得），因此A的质子数为10+1=11，即为Na元素；
B离子有10个电子；而A为+1价离子，因此B为-2价，因此其质子数为10-2=8个，即为O元素；
C离子有10个电子，又由化学式C2B3、B离子为-2价可得知C为+3价离子，因此质子数为10+3=13，即为Al元素；
D离子有10个电子，又由化学式CD3、C离子为+3价可知D为-1价离子，因此质子数为10-1=9，即为F元素
因此ACl为NaCl，A2B为Na2O，C2B3为Al2O3，CD3为AlF3

2.
氦气相对分子质量4，因此AB3相对分子质量为80。设A相对原子质量x，B相对原子质量y，则
x+3y=80，又因为在AB3中A元素的质量分数为40%，所以
x=80×40%=32，可算得y=16【若熟练的话，现在即可确定两种元素】
又因为A、B的质子数与中子数相同，因此A的质子数为32/2=16，B质子数16/2=8
因此A为S元素，B为O元素
AB3即为SO3

1. NaCl,Na2O,Al2O3,AlF3
2. SO3

1：NaCL Na2O AL2O3 ALF3
2:SO3