帮忙我做道化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/05 14:44:19
将4.35克的二氧化锰与足量的浓盐酸（密度为1.19 ，质量分数为百分之36.5）完全反应。
(1)在标准状况下产生氧气的体积是多少？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

设生成气体的体积为X升
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
87--------------------------22.4
4.35------------------------X
解得X＝1.12升
从上反应方程式可以看出，有一半的盐酸被氧化，即：
MnO2-----2HCl
87----------2
4.35--------Y
Y=0.1mol
被氧化的HCl的物质的量是0.1mol

(1)在标准状况下产生氧气的体积是多少？
题中氧气应该是氯气