一道关于pH的化学题

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/07/05 00:14:27

常温时，下面哪个溶液pH较小？
1。0.01mol/L醋酸溶液
2。0.03mol/L醋酸与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合

谢谢要过程的哦~

2中余留的醋酸是0.01mol/L,除此以外还有醋酸钠
由醋酸的电离平衡知:CH3COOH →CH3COO- + H+
←
所以醋酸根的存在会使平衡逆向移动,阻碍醋酸电离,使PH值较大
故溶液1的PH值较小.
新年快乐!

题目没写完类

0.01MOL/L的醋酸是弱酸PH《2
0.03MOL/L的醋酸和0.01MOL/L 的氢氧化钠溶液等体积混合
后剩余的醋酸〈0.01MOL/l（体积为1中的2倍题目中应该有这个条件）则 1中的PH更小

先假设醋酸完全电离则两种溶液的ph 是一样的但是醋酸是不完全电离的
CH3COOH==可逆号==CH3COO- + H+ 第2 种溶液看成是0.01 mol/l 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体醋酸钠电离出 CH3COO- 上述平衡向左移动 H+ 减少
所以 1 溶液酸性强些 ph较小

第一个大..
第二个酸碱中和生成水..稀释了一点点么..