六价铬离子的测定方法和步骤
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/09/28 06:58:36
我会,这个试验我做过
首先,取样溶解在酸性溶液中,在酸性溶液中+6的铬以Cr2O72-的形式存在,向其中加入过量的碘化钾溶液,定量的析出碘单质
Cr2O72- + 6I- +14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
析出碘单质的量和+6的铬的量有明确的化学计量关系
析出的I2用硫代硫酸钠滴定
I2 + 2Na2S2O3 == 2NaI + Na2S4O6
消耗的硫代硫酸钠的量和碘单质的量有明确的化学计量关系,从而推出硫代硫酸钠的量和+6的铬的量的关系。这种滴定分析法称为置换滴定法
首先,取样溶解在酸性溶液中,在酸性溶液中+6的铬以Cr2O72-的形式存在,向其中加入过量的碘化钾溶液,定量的析出碘单质
Cr2O72- + 6I- +14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
析出碘单质的量和+6的铬的量有明确的化学计量关系
析出的I2用硫代硫酸钠滴定
I2 + 2Na2S2O3 == 2NaI + Na2S4O6
消耗的硫代硫酸钠的量和碘单质的量有明确的化学计量关系,从而推出硫代硫酸钠的量和+6的铬的量的关系。这种滴定分析法称为置换滴定法
首先,取样溶解在酸性溶液中,在酸性溶液中+6的铬以Cr2O72-的形式存在,向其中加入过量的碘化钾溶液,定量的析出碘单质
Cr2O72- + 6I- +14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
析出碘单质的量和+6的铬的量有明确的化学计量关系
析出的I2用硫代硫酸钠滴定
I2 + 2Na2S2O3 == 2NaI + Na2S4O6
消耗的硫代硫酸钠的量和碘单质的量有明确的化学计量关系,从而推出硫代硫酸钠的量和+6的铬的量的关系。这种滴定分析法称为置换滴定法.