求助：高中一道化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 10:33:41
向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中，加入100ML 1mol/L的HCL溶液，恰好使混合物完全溶解，放出224ML（标准状况）的气体，所得溶液中，加入硫氰化钾溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同的此混合物，能得到铁的质量是多少g，？

元素守恒问题。
铁元素全部进入溶液中，加入KSCN溶液无血红色，说明溶液中全部是FeCl2。
根据亚铁离子和氯离子的关系可以简介求出铁的物质的量。
消耗盐酸的物质的量为1mol/L×0.1L＝0.1mol
所以， 亚铁离子的物质的量为0.1mol÷2＝0.05mol
所以铁的质量为0.05mol×56g/mol＝2.8g ，
所以能还原出2.8克铁。

所得溶液中溶质全部为氯化亚铁，根据电荷守恒：亚铁离子的物质的量为氯离子物质的量一半，为0.1mol/2＝0.05mol，根据质量守恒定律，最后此题结果是：铁的质量为0.05*56＝2.8g