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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 13:01:49
在40毫升0.1摩尔每升的BaCl2溶液中，加入过量0.1摩尔每升的H2SO4溶液，使沉淀完全。将反应后的混合物过滤，取滤液的一半，在滤液中加入25毫升0.2摩尔每升的NaOH溶液至恰好呈中性，计算过量的H2SO4溶液的体积。

（1）
先计算与NaOH反应的H2SO4
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2 1 1 2
（物质的量之比）

25毫升0.2摩尔每升的NaOH中
NaOH的量为0.005mol

所以反应的H2SO4的量为0.0025mol
所以反应前过量的H2SO4的量为0.005mol（因为取了一半和NaOH反应）

（2）
然后计算与BaCl2反应的H2SO4的量
BaCl2+H2SO4=BaSO4（下箭头）+2HCl
1 1 1 2
（物质的量之比）

40毫升0.1摩尔每升的BaCl2
BaCl2的量为0.004mol

所以反应的H2SO4的量为0.004mol

（3）
最后求和
总共H2SO4的量为
0.004+0.005=0.009mol

所以H2SO4的体积为
0.009mol/(0.1mol/L)
=0.09L
=90ml

答：H2SO4的体积为90ml。