麻烦看看我这思路正确否

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/18 05:11:06
在FeBr2溶液中通入Cl2，FeBr2和Cl2的物质的量之比为2：1，反应后加热蒸干产物并在300摄氏度灼烧至质量不变，则最终残留固体产物为纯净物。
以上叙述正确否？

我觉得是正确的。因为Cl2的刚好能把全部Fe2+氧化成Fe3+，最后溶液中的溶质是FeCl3和FeBr3，然后加热蒸干后，Fe3+不是会水解吗？生成的HCl和HBr挥发了，最后生成Fe2O3固体，不是纯净物吗？
FeCl3 +3H20 =可逆= Fe（OH）3+3HCl
不是随着HCl的挥发，上述平衡向右移动，最后生成氧化铁吗？

理论是正确的吧。
FeCl3和FeBr3都会水解进行到底，楼上误解。（去看看完全水解。）最后全部生成Fe2O3。问题可能处在2：1上。我们都知道为了使反应完全，实际操作中加入的量都是稍过量，如酸碱中和试验，酸碱用量不是完全相等。这里的2:1理论是正好的，但是难免会有逸出的氯气未反应。以致有2价铁的存在，但是2价铁在空气中会被氧化，是否会氧化完全不好说，所以实际会有FeO存在。
如果是分析题，应该是正确的。实验就会有非操作原因的杂质存在。

你的思路有两点都不正确。
首先Fe3+是会水解，但是水解不会把Fe3+全部水解掉的（去看看水解的定义）所以最后生成的Fe2O3是很少的。
其次，FeCl3和FeBr3都比Fe2O3稳定，所以最后的产物中是FeCl3和FeBr3的混合物，当然也会有少量水解产物灼烧后生成的Fe2O3。

正确，加热蒸干产物并在300摄氏度灼烧的条件下FeCl3和FeBr3完全水解

我认为是正确的,水解是吸热的,且Fe3+水解程度很大,所以应该完全水解,一楼的讲法是不正确的.

对