Fe原子的电子排布不是2~8~8~8吗，这样不是达到了稳定吗，为什么还会形成离子

铁原子的排步不是2-8-8-8, 是2-8-14-2,是与电子亚层和能级交错有关的..

2·8·14·2
电子排布式：（高中 或大学会学的）
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
可查：http://baike.baidu.com/view/907730.htm

通俗的解释：即使外层电子达到了8，但是不见得就不能形成离子。铁因为外层电子为4层，其原子核电子对外层电子的束缚能力相较三层的弱了，所以可以形成离子。
比较氩：2-8-8 就是惰性，不易形成离子。

就是能级问题，在解释过渡金属的性质时非常重要，过渡金属在元素周期表中有圈出，由于原理比较复杂，而且你后期会学到，我就简单的说说，其实在你所说的那几个层，每层都可以再继续细分，所以一楼的，给出了它细分后的排布式，最前面的数字表示所属大层（就是你认识里的层次），字母表示小层名，右上表示该小层排的电子数，例如2P5表示第二大层，P层次上排了5个电子。再简单说吧，每个次层能量不同，排部遵循能量最低原则，所以完全可能这个大层还没达到规定数，就排下一个大层了，所以实际排布是2-8-14-2，知道这回事就行，20号以后元素，你现在用的方法都是不可以的