电解水的原理

前提：阳极材料为惰性电极

水中 H20＝H+＋OH- 

在25摄氏度时 [H+]*[OH-]＝10^-14mol/L 

电场使离子定向移动 

在阳极4OH-－4e-＝2H2O+O2 

在阴极4H++4e+＝2H2 

水不断电离 平衡向右移动 补充反应掉的离子 

纯水中[H+]=[OH-]＝10^-7mol/L，导电能力较弱，若加入硫酸钠或硫酸或氢氧化钠等可以增大离子浓度，增强溶液导电性。原因：电解时离子的放电顺序，老师一定讲了，好好记住了。 

祝你学习进步！

水中存在电离平衡
H20＝H+＋OH-
在20C时[H+]*[OH-]＝10^-14mol/L
电场使离子定向移动
在阳极4OH-－4e-＝2H2O+O2
在阴极4H++4e+