将0.01mol/L的盐酸与pH=12的氨水混合后pH=7，则消耗溶液的体积一定为盐酸大于氨水，判断的数字依据是什么

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 17:06:23
是因为氨水电离小于5%吗？

是的
因为由题可知氨水中的由氨水电离得的氢氧根离子浓度为0。01/L，刚好根盐酸中和，但由于氨水中有大量的NH3.H2O，会在中和的过程中再电离得氢氧根，所以需要更多的盐酸

因为0.01mol/L HCL
H+的浓度也是0.01那么PH=2
因为氨水是弱酸
是部分电离
POH=2说明实际上OH-的物质的量远远大于0.01*体积
OH-的物质的量等于H+的物质的量
所以消耗的盐酸大于氨水