化学初二计算

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/22 19:30:31
将6克锌放入50ml稀硫酸中,充分反应锌粒余下0.8g求: (1)该稀硫酸含纯硫酸的质量分数?(2)将剩余的溶液加热蒸干,能得到多少克固体?

反应方程式为
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
65 98 161
(6-0.8g) x y
x=(6-0.8g)*98/65=7.84g
由于题目中没有给出稀硫酸的具体密度，且原题为初二计算题，故可假设硫酸融于水后水的体积没有变化．
稀硫酸质量＝7.84g+50mL*1g/mL=57.84g
所以稀硫酸的质量分数＝7.84/57.84=13.55%
y=(6-0.8g)*161/65=12.88g
蒸干后，固体由反应生成的ZnSO4和剩余锌粒组成
所以固体质量为12.88g+0.8g=13.68g

0.1568,13.68

求硫酸的质量分数需要硫酸溶液的质量，而题中只有体积没有密度根本求不出硫酸溶液的质量，怎么求质量分数？！！
楼上这两位大哥真乃神人也，怎么算的啊？！

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 + 98 = 161 + 2
5.2 x y
可得x=7.84 质量分数=7.84/50=0.1568
y=12.88 因为锌没反应完 所以固体还有 12.88+0.8=13.68