初中化学 初三下学期

1.加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
Zn+2HCl-->ZnCl2+H2(气体)
2.加入过量铁粉，充分反应后过滤
Fe+CuCl2-->FeCl2+Cu

1.加酸后过滤 锌粉由于其活跃性较氢强所以容易与酸发生反应生成氢气与可溶性盐，例：Zn+2HCl===》H2↑+ZnCl2,而铜由于其活跃性惰于氢，所以不会和酸发生以上反应，故可以在加酸后通过过滤获得。PS，过滤后要用水清洗，干燥。

2.加入过量铁粉，然后过滤取滤液
Fe+CuCl2===》Cu↓+FeCl2
因为金属铁的活跃性强于铜，所以可以通过这种置换反应使铜析出。之所以要加入过量Fe，一是因为要让此反应完成充分，二是由于二价铁离子不稳定，容易被氧化成三价铁离子，可以从2FeCl3+Fe===》3FeCl2这个式子中看出过量的Fe可以使二价铁离子免于被氧化，从而使溶液中粒子更稳定。一般要保存二价铁离子溶液的话加入少量铁粉也是一种不错的选择。

1加盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2加铁单质 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

1.加稀盐酸 发生置换反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2.加铁粉 发生置换反应
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2

1.放入硫酸铜溶液过滤后得到的固体都是铜粉（锌将硫酸铜中的铜置换出来，锌反应掉，达到除去杂质的目的）
2.将铁放入溶液中，过滤后所得溶液即为FeCl2溶液（铁将CuCl2中的铜置换出来，生成FeCl2，将固体铜过滤掉达到除去杂质的目的）

1.加入过量稀盐酸Zn+2HCl-->ZnCl2+H2
2.加入过量铁粉Fe+CuCl2-->FeCl2+Cu