将a g钾钠合金溶于过量100mL b mol/L的稀盐酸中

由题意，蒸发所得固体为KCl与NaCl的混合物，混合物质量比原合金增加的部分就是Cl元素，其质量(c-a) g
两反应都可写成2R+2HCl=H2↑+2RCl
由上式可知,反应中生成H2与Cl -质量比为2:71
因此H2质量为(c-a)×(2/71)=(2c-2a)/71 mg
物质的量n=m/M=(2c-2a)/71/2=(c-a)/71 mol
体积V=nVm=(c-a)/71×22.4=112(c-a)/355

1、得到的c g物质是氯化钾个氯化钠的混合物，因为剩余的过量盐酸是会挥发掉的
2、（c-a）是氯化钾与氯化钠混合物中含氯的质量，也就是钾钠合金从氯化氢中置换出氢气而剩余的氯的质量
3、（c-a）/(35.5*2)是氢气的物质的量
4、、（c-a）/(35.5*2) *22.4就是标况下氢气体积

K、Na都为碱金属，则放H2↑的放映方程式为：
2K +2H2O=2KOH+H2↑
2Na +2H2O=2NaOH+H2↑
则金属与H2的比为2：1

由于碱金属和H2O反应生成了碱
所以，实际上为酸碱中和反应
则蒸干后的固体应该是Nacl、Kcl固体
那么：(c-a)/35.5 =消耗的cl的物质的量=Na的物质的量+K的物质的量=2H2↑的物质的量
则H2的体积V=[(c-a)/35.5]×(1/2)×22.4=11.2（c-a)/35.5