高一化学..急急急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/28 16:19:01
称取硫酸铵样品0.02102g,与足量的消石灰共热.生产的气体全部被25mL0.25mol/L硫酸吸收,剩余的硫酸用21mL0.5mol/L烧碱溶液恰好完全中和.求样品中的含氮量.
知道很基础啊..问题是我算出来是负的..难道计算错了?

这事化学的基础题，自己好好琢磨下吧，对高考有好处，不难的。结合元素守恒，物质的量守恒就行

称取硫铵样品0.2102g，跟足量的消石灰共热，生成的气体全部被25ml0.25mol/LH2SO4吸收，剩余的硫酸用21ml0.5mol/L的烧碱溶液恰好完全中和，求样品中的氮元素的质量分数 解答：发生反应： (1)(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+H2O (2)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 求样品中N%，只要求出总共生成的NH3,就可以去出N元素质量根据反应方程式（2）求出NH3的摩尔数先求出参与反应（2）的硫酸摩尔数=总的硫酸-烧碱反应的硫酸 =0.25*25/1000-0.5*21/1000/2 那么根据（2）就可求出NH3摩尔数=2*硫酸摩尔数 =2*（0.25*25/1000-0.5*21/1000/2）接下来自己计算吧

这是叶鹏老师的解答